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一、高中化学钠及其化合物知识点

一、高中化学钠及其化合物知识点

高中化学钠及其化合物知识点如下一、钠的物理性质颜色：银白色具有金属光泽。软：柔软，易切割，轻压变形。低：熔点低。轻：密度为0.97 g cm-3，比煤油大，比水小。导电性：良好的导电性和导热性。二、钠的化学性质钠原子的最外层有一个电子，钠在反应中很容易失去一个电子而变成钠离子，因此钠的化学性质非常活跃，具有很强的还原性。

1、与氧气反应：在室温下，与空气中的氧气反应会使钠的表面变暗。4Na O2=2Na2O（不稳定）2、在空气或氧气中加热时，浅黄色固体2Na O2=Na2O2（有黄色火焰，稳定）3、与硫反应。2Na S=Na2S（研磨易爆炸）4、与卤素反应。Ignite 2Na Cl2=2 NaCl Ignite 2 nabr 2=2 nab r

5、与水反应：钠与水发生剧烈反应，释放出氢气并生成氢氧化钠。当酚酞加入水中时，溶液变红。2na2h2o=2 NaOHH2=2na2h2o=2na2OH-H2=漂浮-钠漂浮在水面上（钠密度低于水）并融化-钠融化成小球并在水面上游来游去（与水反应产生气体）-反应发出嘶嘶声-滴有酚酞的水溶液变红（反应产生碱性物质）2na2hcl=2nach2 2na2h=2na10h2 。

钠与酸反应，本质上是与酸电离出的氢离子反应，因此钠与水的反应更剧烈。7、与一些盐溶液反应；2Na cuso 42H2O=na2so 4Cu（OH）2H2

钠与盐溶液之间的反应本质上是钠与水反应生成的氢氧化钠与盐反应，因此金属不能从金属活性较低的金属的盐溶液中被取代。钠与饱和氯氯化钠溶液、三氯化铁溶液和氯化铵溶液反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na20H-H2结晶氯化钠6na 2e 36H2O=6na 2 Fe（OH）33 H22NaH4-=2NaH3H2三、，钠的保存和制备。

1保存：金属钠因其化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，与Na煤油反应，应保存在煤油中。2、实验室钠块的获取方法：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸干表面的煤油，用刀剪掉氧化层，然后切一小块钠备用，剩下的放回瓶中。3、制备：电解2氯化钠（熔化）=2氯化钠=。

4、用途：Na在工业中用作还原剂，用于冶炼金属，如熔炼4Na TiCl4=4NaCl Ti钠钾合金（液态）用作原子反应堆的热导体；用钠制作高压钠灯。

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