乙烷燃烧的化学方程式 乙烷燃烧的化学式

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一、乙烷燃烧的化学方程式

一、乙烷燃烧的化学方程式

乙烷燃烧的化学方程式2CH 7O=点火=4co6ho。乙烷简介：乙烷是烷烃系列的第二个成员，是碳碳单键的最简单的碳氢化合物。结构式为CH3CH3。某些天然气中乙烷的含量为5% ~ 10%，仅次于甲烷。并且以溶解状态存在于石油中。

乙烷是烷烃系列的第二个成员，是最简单的碳碳单键碳氢化合物。乙烷沸点低，可用作液化石油气和药物(氯乙烷)的燃料。某些天然气中乙烷的含量为5% ~ 10%，仅次于甲烷。硝化反应：

乙烷在气相中(400 ~ 450)与硝酸或四氧化二氮反应生成硝基化合物。这种直接产生硝基化合物的反应称为硝化，是工业上非常重要的反应。这一点很重要，因为硝基烷可以转化成许多其他类型的化合物。

例如胺、羟胺、腈、醇、醛、酮和羧酸。另外，硝基烷烃可以发生多种反应，所以现代文献中关于硝基烷烃应用的报道越来越多。气相硝化法在实验室有很大的局限性，所以实验室主要采用间接法制备硝基烷烃。硝基烷烃是通过气相硝化制备的，经常得到各种硝基化合物的混合物。应用领域1、裂解生产乙烯。

在化学工业中，乙烷主要用于蒸汽裂解生产乙烯。当与蒸汽混合并加热到900摄氏度或以上的高温时，重烃被裂解成轻烃。与其他重质原料相比，乙烷在蒸汽裂解过程中有相当一部分变成了乙烯，而更重质的化合物会产生很多混合物，包括丙烯、丁二烯、芳烃等很多重烯烃。2、制冷剂

乙烷可用作制冷设备的制冷剂。在科学研究中，液态乙烷用于电子显微镜，使含水量高的样品变得透明。当薄水层迅速浸入-150或更低的液态乙烷中时，它会迅速冻结，不会形成晶体。这种快速冻结不会像冰结晶那样破坏液态水中柔软物质的结构。

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